(9分)(1)常温下,有0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的氢氧化钠溶液,回答下列问题: ①pH 值:氨水 氢氧化钠(填“”) ②两种碱溶液均能与盐酸反应生成盐,等体积的上述两溶液与等浓度的盐酸溶液恰好反应呈中性, 消耗的盐酸多。反应生成的氯化铵溶液呈 (填“酸性” 、“中性” 或 “碱性”),其原因是(用离子方程式表示) ③向氨水溶液中加入一定量的盐酸溶液,当测得溶液的pH=7时,溶液中离子的浓度大小为 (选填字母,下同),当测得溶液的pH>7时,溶液中离子的浓度大小为 。 a. c (NH 4 + )> c (Cl — )> c (OH — )> c (H + ) b. c (NH 4 + ) = c (Cl — )> c (OH — ) = c (H + ) c. c (Cl — )> c (NH 4 + )> c (H + )> c (OH — ) d. c (NH 4 + )> c (Cl — )> c (H + )> c (OH — ) (2)有1mL0.1mol/LMgCl 2 溶液的试管中滴加2滴2mol/L KOH溶液,有白色沉淀生成,再滴加2滴0.1mol/L FeCl 3 溶液,静置。可以观察到的现象是 ,产生该现象的原因是(用离子方程式和简要文字表达)