（15分）现有A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A与E、D与G分别同主族；E、F、G、H同周期；A分别与C、D可形成含有10个电子的共价化合物M、N；B的最外层电子数是其电子层数的2倍；D是地壳中含量最多的元素；F位于B的前一主族。请回答下列问题： （1）元素B在周期表中的位置 ，M的空间构型是 。 （2）A、D、E三种元素组成一种常见化合物，W与该化合物的阴离子具有相同的原子种类和数目且不带电，W的电子式为 ，工业上一个反应可同时生产该化合物和H的单质，写出该反应的化学方程式 。 （3）E、F元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式 。 （4）M、N均能结合H + ，其中结合H + 能力较强的是 （填化学式）。N结合H + 所形成的微粒中心原子采用 杂化。其键角比N中的键角大，原因为 。 （5）E分别与D、G形成摩尔质量相等的化合物X、Y，其中Y的水溶液显碱性的原因是 （用离子方程式表示）。常温下7.8 g X与水反应放出Q kJ热量（Q＞0），写出该反应的热化学方程式 。