氨气是一种重要的工业产品，也是一种重要的化工原料。为研究氨气的制备及性质，某学习小组进行了下面的探究活动： (1)实验室中往往采用熟石灰与氯化铵制备氨气，写出该反应的化学方程式(注明反应条件) 。 (2)实验室中还可以采用如图1装置(略去了夹持装置)和药品快速制备氨气： ①甲同学不明白该方法中制备氨气的原理，于是学习小组内成员展开了讨论，得出了下面的结论，其中不正确的是 (填字母序号)。 a．氨水中的NH 3 ·H 2 O分解 b．氨水中存在可逆反应：NH 3 ·H 2 O ＋OH － ，NaOH晶体使该可逆反应的平衡向左移动 c．反应原理与铵盐、熟石灰制备氨气的反应原理相同 d．NaOH溶于水放出热量，使NH 3 ·H 2 O分解 ②取质量分数为34%的0.89 g·mL －1 的浓氨水10 mL，用过量的NaOH与之混合，然后用500 mL的烧瓶收集氨气。请你计算最多可收集满标准状况下的氨气 个烧瓶。 (3)丙同学进行氨气的喷泉实验探究。 ①收集氨气时需要用干燥剂干燥，如图2，装置B中盛装的干燥剂是 。 ②该同学利用图3装置，成功地完成了喷泉实验。请你简要地写出该同学操作的正确方法： 。