工业上合成氨的反应：N 2 (g)＋3H 2 (g) 2NH 3 (g)ΔH＝－92.60 kJ·mol －1 。 （1）在绝热、容积固定的密闭容器中发生反应：N 2 (g)＋3H 2 (g) 2NH 3 (g)，下列说法能说明上述反应向正反应方向进行的是________(填序号)。 ①单位时间内生成2n mol NH 3 的同时生成3n mol H 2 ②单位时间内生成6n mol N—H键的同时生成2n mol H—H键 ③用N 2 、H 2 、NH 3 的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1∶3∶2 ④混合气体的平均摩尔质量增大 ⑤容器内的气体密度不变 （2）已知合成氨反应在某温度下2 L的密闭容器中进行，测得如下数据： 时间(h) 物质的量(mol) 0 1 2 3 4 N 2 1.50 n 1 1.20 n 3 1.00 H 2 4.50 4.20 3.60 n 4 3.00 NH 3 0 0.20 1.00 1.00 根据表中数据计算： ①反应进行到2 h时放出的热量为________ kJ。 ②0～1 h内N 2 的平均反应速率为________ mol·L －1 ·h －1 。 ③此温度下该反应的化学平衡常数K＝________(保留两位小数)。 ④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N 2 、H 2 和NH 3 各1.00 mol，化学平衡将向________方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。