（14分）（1）NO 2 有较强的氧化性，能将SO 2 氧化生成SO 3 ，本身被还原为NO，已知下列两反应过程中能量变化如图所示： 则NO 2 氧化SO 2 的热化学方程式为_________________________________。 （2）在2L密闭容器中放入1mol氨气，在一定温度进行如下反应：2NH 3 (g) N 2 （g）+3H 2 （g）， 反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表 时间t/min 0 1 2 3 4 5 总压强p 100 kPa 5 5.6 6.4 6.8 7 7 则平衡时氨气的转化率为___________。 （3）25℃，某二元弱酸H 2 A与NaOH溶液反应可生成NaHA、Na 2 A，溶液中含A各微粒的分布分数（平衡时某含A微粒的浓度占各含A微粒浓度之和的分数）随溶液变化的情况如下图所示： 已知：10 3.04 ＝1.1×10 3 ,10 4.37 =2.3×10 4 25℃，K a1 (H 2 CO 3 )= 4.4×10 -7 K a2 (H 2 CO 3 ) ＝ 4.7×10 -11 ①若向0.1NaHAmol·L -1 溶液中加入少量NaOH溶液，c(A 2- )/c(HA - )的值 （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），c(H + )/c(OH - ) 的值 。 ②若向0.1NaHAmol·L -1 溶液中加入氨水至溶液呈中性，则c(H 2 A)+c(NH 4 + ) c(A 2- ) （填“大于”、“小于”或“等于”）。 ③计算HA － 二级电离平衡常数K a2 = 。 ④ 将过量H 2 A加入Na 2 CO 3 溶液中反应的离子方程式为： 。