氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色；下图是工业上以制作印刷电路的废液（含Fe 3+ 、Cu 2+ 、Fe 2+ 、Cl - ）生产CuCl的流程如下： 文字 根据以上信息回答下列问题： （1）该生产过程还可以与氯碱工业、硫酸工业生产相结合，工业生产硫酸的方法是______________、氯碱工业的装置是_____________________。 （2）写出生产过程中X__________  Y___________ （填化学式） （3）写出产生CuCl的化学方程式________________________________________________________。 （4）生产中为了提高CuCl产品的质量，采用______________法快速过滤，析出的CuCl晶体不用用无水乙醇洗涤的目的是______________________________；生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是______________________________。 （5）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO 2 气体，其理由是__________________________。 （6）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题是: _____________________________________。 （7）氯化亚铜的定量分析： ①称取样品0.25g(称准至0.0002g)置于预先放入玻璃珠50粒和10ml过量的FeCl 3 溶液250ml锥形瓶中，不断摇动；玻璃珠的作用是____________________________。 ②待样品溶解后，加水50ml，邻菲罗啉指示剂2滴； ③立即用0.10 mol·L -1 硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点；同时做空白试验一次。已知：CuCl + FeCl 3 =CuCl 2 + FeCl 2 Fe 2+ + Ce 4+ = Fe 3+ + Ce 3+ 如此再重复二次测得： 1 2 3 空白实验消耗硫酸铈标准溶液的体积(ml) 0.75 0.50 0.80 0.25克样品消耗硫酸铈标准溶液的体积(ml) 24.65 24.75 24.70 ④数据处理：计算得CuCl的纯度为____________。（平行实验结果相差不能超过0.3%）