磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca 3 (PO 4 ) 2 等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。 (1)白磷(P 4 )可由Ca 3 (PO 4 ) 2 、焦炭和SiO 2 在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下： 2Ca 3 (PO 4 ) 2 (s)＋10C(s)=6CaO(s)＋P 4 (s)＋10CO(g)　   ΔH 1 ＝＋3359.26 kJ·mol － 1 CaO(s)＋SiO 2 (s)=CaSiO 3 (s)   ΔH 1 ＝－89.61 kJ·mol － 1 2Ca 3 (PO 4 ) 2 (s)＋6SiO 2 (s)＋10C(s)=6CaSiO 3 (s)＋P 4 (s)＋10CO(g)　   ΔH 3 则ΔH 3 ＝________kJ·mol － 1 。 (2)白磷中毒后可用CuSO 4 溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示： 11P 4 ＋60CuSO 4 ＋96H 2 O=20Cu 3 P＋24H 3 PO 4 ＋60H 2 SO 4 60 mol CuSO 4 能氧化白磷的物质的量是________。 (3)磷的重要化合物NaH 2 PO 4 、Na 2 HPO 4 和Na 3 PO 4 可通过H 3 PO 4 与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。 ①为获得尽可能纯的NaH 2 PO 4 ，pH应控制在________；pH＝8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为________。 ②Na 2 HPO 4 溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl 2 溶液，溶液则显酸性，其原因是________(用离子方程式表示)。 （4）磷的化合物三氯氧磷（ ）与季戊四醇（ ）以物质的量之比2:1反应时，可获得一种新型阻燃剂中间体X，并释放出一种酸性气体。季戊四醇与X的核磁共振氢蛮如下图所示： ①酸性气体是______________________(填化学式)。 ②X的结构__________________。