Ⅰ、CO和H 2 的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，焦炭、天然气（主要成分为CH 4 ）、重油、煤在高温下均可与水蒸气反应制得合成气． （1）已知某反应的平衡常数表达式为：K= c( H 2 )?c(CO) c( H 2 O) ，它所对应的化学方程式为：______． （2）向体积为2L的密闭容器中充入CH 4 和H 2 O（g）组成的混合气（共1mol），在一定条件下发生反应，并达到平衡状态，测得温度、压强、投料比X〔 n(C H 4 ) n( H 2 O) ）对该反应的影响如图所示． ①图1中的两条曲线所示投料比的关系X 2 ______X 1 （填“=”“＞”或“＜”下同） ②图2中两条曲线所示的压强比的关系：P 2 ______P 1 （3）以CH 4 、O 2 为原料可设计成燃料电池： ①设装置中盛有150.0mL1.0mol/LKOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为4.48L，放电过程中转移电子的物质的量为______． ②以H 2 SO 4 溶液代替KOH溶液为电解质溶液，则燃料电池的负极反应式为：______． Ⅱ、（1）有一种用CO 2 生产甲醇燃料的方法： 已知：CO 2 （g）+3H 2 （g）?CH 3 OH（g）+H 2 O（g）△H=-akJ?mol -1 ； CH 3 OH（g）═CH 3 OH（l）△H=-bkJ?mol -1 ； 2H 2 （g）+O 2 （g）═2H 2 O（g）△H=-ckJ?mol -1 ； H 2 O（g）═H 2 O（l）△H=-dkJ?mol -1 ， 则表示CH 3 OH（l）燃烧热的热化学方程式为：______． （2）已知某温度下Mg（OH） 2 的Ksp=6.4xl0 -12 ，当溶液中c（Mg 2+ ）≤1.0×10 -5 mol?L -1 可视为沉淀完全，则应保持溶液中c（OH - ）≥______mol?L -1 ．