FeCl 3 在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl 3 ，再用副产品FeCl 3 溶液吸收有毒的H 2 S。 I、经查阅资料得知：无水FeCl 3 在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水 FeCl 3 的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下： ①检验装置的气密性； ②通入干燥的Cl 2 ，赶尽装置中的空气； ③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成； ④…… ⑤体系冷却后，停止通入Cl 2 ，并用干燥的H 2 赶尽Cl 2 ，将收集器密封。 请回答下列问题： （1）装置A中反应的化学方程式为____。 （2）操作步骤中，为防止FeCl 3 潮采取的措施有（填步骤序号）____。 （3）如果没有装置C的设计，会导致 （4）用离子方程式表示虚线框E中所增加装置和试剂的作用： 。 （5）用装置D中的副产品FeCl 3 溶液吸收H 2 S，得到单质硫，请写出反应的离子方程式：____。 Ⅱ、反应结束后，将收集器中所得固体完全溶于稀盐酸，小组同学对所得溶液金属阳离子的成分有三种观点：①只有Fe 3+ ；②只有Fe 2+ ；③ 。 为探究溶液的组成，实验如下： 实验步骤 实验现象 实验结论及反应离子方程式 ①取少量所得溶液于试管中，加入少量KSCN溶液。 _________________。 说明：假设②不成立，假设①或③成立；反应的离子方程式是_____________。 ②另取少量所得溶液于试管中，加入少量酸性 KMnO 4 溶液。 溶液紫红色退去 说明：________________________。 综合上述实验分析，所得溶液中含有的金属阳离子有 。