海水中蕴藏着丰富的资源．海水综合利用的流程图如下： 粗盐各种产品卤水MgCl 2 Mg晒盐分离海水精制饱和食盐水 （1）用NaCl做原料可以得到多种产品． ①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是______． ②实验室用惰性电极电解100mL NaCl溶液，若阴阳两极均得到112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为______（忽略反应前后溶液的体积变化）． ③电解氯化钠稀溶液可制备“84”消毒液，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式______． （2）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl 2 粗产品．从卤水中提取镁的步骤为： a．将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳； b．将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg（OH） 2 沉淀； c．在Mg（OH） 2 沉淀中加入盐酸得到MgCl 2 溶液，再经蒸发结晶得到MgCl 2 ?6H 2 O； d．将MgCl 2 ?6H 2 O在一定条件下加热得到无水MgCl 2 ； e．电解熔融的氯化镁可得到Mg． ①步骤d中的“一定条件”指的是______，目的是______． ②上述提取镁的流程中，为了降低成本，减少污染，可以采取很多措施，请写出其中一点______． ③有同学认为：步骤b后可加热Mg（OH） 2 得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则．你同意该同学的想法吗？______，请说出你同意或不同意的理由______．