向2.0L恒容密闭容器中充人1.0molPCl 5 ,在温度为T时发生如下反应PCl 5 (g)?PCl 3 (g)+Cl 2 (g)△H=124kJ?mol -1 .反应过程中测定的部分数据见下表: 时间t/s 0 50 150 250 350 n(PCL 3 )/mol 0 0.16 0.19 0.2 0.2 回答下列问题: (1)反应在前50s的平均速率v(PCl 5 )=______. (2)温度为T时,该反应的化学平衡常数=______. (3)要提高上述反应的转化率,可采取的措施有______. (4)在温度为T时,若起始时向容器中充入0.5molPCl 5 和amolCl 2 平衡时PCl 5 的转化率仍为20%,则a=______. (5)在热水中,五氯化磷完全水解,生成磷酸(H 3 PO 4 ),该反应的化学方程式是______.若将0.01molPCl 5 投入lL热水中,再逐滴加入AgN0 3 溶液,先产生的沉淀是______[已知Ksp(Ag 3 P0 4 )=1.4×10 -16 ,Ksp(AgCl)=1.8×10 -10 ]. (6)一定条件下,白磷溶于硝酸溶液产生一种氮氧化合物气体,该气体与白磷的物质的量之比为20:3,反应的化学方程式为______.