水煤气是一种高效气体燃料,其主要成分是CO和H 2 ,可用水蒸气通过炽热的碳制得:C (s)+H 2 O(g) CO (g)+H 2 (g)　ΔH='+131' kJ·mol -1 (1)T温度下,四个容器中均进行着上述反应,各容器中碳足量,其他物质的物质的量浓度及正、逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。 容器 编号 c(H 2 O) /mol·L -1 c(CO) /mol·L -1 c(H 2 ) /mol·L -1 v 正 、v 逆 比较 Ⅰ 0.06 0.60 0.10 v 正 =v 逆 Ⅱ 0.06 0.50 0.40 ① Ⅲ 0.12 0.40 0.80 v 正 逆 Ⅳ 0.12 0.30 ② v 正 =v 逆 ①____,②____ 。 在T温度下该反应的化学平衡常数为____ ____。 (2)另有一个容积可变的密闭容器。恒温恒压下,中加入1.0 mol碳和1.0 mol水蒸气 (H 2 O),发生上述反应,达到平衡时,容器的体积变为原来的1.25 倍。平衡时水蒸气的转化率为____;向该容器中补充a mol 碳,水蒸气的转化率将____ (填 “增大”、“减小”或“不变”)。 (3)在一定条件下用水煤气能合成甲醇:CO(g)+2H 2 (g) CH 3 OH(g)　ΔH>0,给合成甲醇反应体系中通入少量CO则平衡____移动,减小压强则平衡____移动,降低温度则平衡____移动(填“向左”、“向右”或“不”)。