自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N 2 与O 2 反应生成NO。 （1）反应需要在闪电或极高温条件下发生，说明该反应_________。（填字母） A．所需的活化能很高            B．吸收的能量很多 （2）在不同温度下，反应N 2 (g)＋O 2 (g) 2NO(g)的平衡常数K如下表 ①该反应的△H____0。（填“>”、“=”或“②其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应。1538℃时，N 2 的转化率随时间变化如图所示，请补充完成1760℃、2404℃时N 2 的转化率随时间变化的示意图。 （3）一定条件下该反应在密闭容器中达到平衡后，要提高N 2 的转化率，可以采取的措施是_________。 A．降低温度  B．加催化剂  C．增加压强  D．增加O 2 浓度   E．分离出一氧化氮 （4）2404℃时，在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6mol N 2 和2.6mol O 2 ，计算反应N 2 (g)＋O 2 (g) 2NO(g)达到平衡时NO的浓度。（此温度下不考虑O 2 与NO的反应。计算结果保留两位有效数字） （5）NO在科学界被誉为“明星分子”, 用NO与O 2 反应可以制备NO 2 ，NO 2 是一种优良的氧化剂。已知火箭发射时可用肼（N 2 H 4 ）作燃料，NO 2 作氧化剂，这两者反应生成N 2 和H 2 O（气）。且： N 2 (g)＋2O 2 (g)＝2NO 2 (g)　△H＝＋67.7kJ/mol N 2 H 4 (g)＋O 2 (g)＝N 2 (g)＋2H 2 O(g)　△H＝－534kJ/mol 请写出肼与NO 2 反应的热化学方程式_____________________