已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表： 化学式 CH 3 COOH H 2 CO 3 HClO 平衡常数 Ka=1.8×10 -5 Ka 1 =4.3×10 -7 Ka 2 =5.6×10 -11 Ka=3.0×10 -8 回答下列问题： (1)物质的量浓度均为0.1mol·L -1 的四种溶液：a.CH 3 COOH  b.Na 2 CO 3 c.NaClO d.NaHCO 3 ;  PH由小到大的排列顺序是___________________________ (2)常温下,0.1mol·L -1 的的CH 3 COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是____ A．c(H + ) B．c(H + )/ c(CH 3 COOH) C．c(H + )·c(OH - ) D．c(OH - )/ c(H + ) E. c(H + )·c(CH 3 COO - )/c(CH 3 COOH) (3)体积均为100mlPH=2的CH 3 COOH与一元酸HX，加水稀释过程中PH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数_________CH 3 COOH的电离平衡常数（填大于小于或等于）理由是______________________ (4)25℃时，CH 3 COOH与CH 3 COONa的混合溶液，若测得PH=6，则溶液中C(CH 3 COO - )—c(Na + )=____________mol·L -1 (填精确值)，c(CH 3 COO - )/c(CH 3 COOH)=__________