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(12分)【化学——化学与技术】 重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂,工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr 2 O 3 ,杂质为SiO 2 、Al 2 O 3 )为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制K 2 Cr 2 O 7 的主要工艺如下图。涉及的主要反应是: 6FeO·Cr 2 O 3 +24NaOH+7KClO 3 =12Na 2 CrO 4 +3Fe 2 O 3 +7KCl+12H 2 O (1)碱浸前将铬铁矿粉碎的目的是 。 (2)步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是 。 (3)操作④中,酸化时,CrO 4 2- 转化为Cr 2 O 7 2- ,写出平衡转化的离子方程式 。 (4)用简要的文字说明操作⑤加入KC1的原因 (5)目前处理酸性Cr 2 O 7 2- 废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO 4 ·7H 2 O将Cr 2 O 7 2- 还原成Cr 3+ ,调节pH,Fe、Cr转化成相当于 (铁氧磁体,罗马数字表示元素价态)的沉淀。处理1mol Cr 2 O 7 2- ,需加入a mol FeSO 4 ? 7H 2 O,下列结论正确的是_______。 A.x ='0.5' ,a =8 B.x ='0.5' ,a =' 10' C.x =' 1.5' ,a =8 D.x =' 1.5' ,a = 10