铝是最常见的金属之一。 （1）浓硝酸、浓硫酸可贮存在铝制容器的原因是 。 （2）纳米铝主要应用于火箭推进剂。工业上利用无水氯化铝与氢化铝锂（LiAlH 4 ）在有机溶剂中反应制得纳米铝，化学方程式如下：3LiAlH 4 +AlCl 3 ='4Al' + 3LiCl + 6H 2 ↑ 该反应的氧化剂为 。 （3）氢化铝钠（NaAlH 4 ）是一种重要的储氢材料，已知： NaAlH 4 (s)= Na 3 AlH 6 (s)+ Al (s) + H 2 (g) ΔH＝+ 37 kJ·molˉ 1 Na 3 AlH 6 (s)='3NaH(s)+' Al (s) + H 2 (g)      ΔH＝+ 70.5 kJ·molˉ 1 则NaAlH 4 (s)=' NaH(s)' + Al (s) + H 2 (g)      ΔH＝ 。 （4）已知H 2 O 2 是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO 2 － 形式 存在。目前研究比较热门的Al－H 2 O 2 燃料电池，其原理如右图所示，电池总反应如下： 2Al+3HO 2 － +3H 2 O =2[Al(OH) 4 ] － +OH － ①正极反应式为 。 ②与普通锌锰干电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，Al－H 2 O 2 燃料电池的理论放电量约为普通锌锰干电池的______倍。 ③Al电极易被NaOH溶液化学腐蚀，这是该电池目前未能推广使用的原因之一。反应的离子方程式为 。