(I)多项选择题CH 3 + 、CH 3 -、CH 3 - 都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是_______。 A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得 B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp 2 杂化 C．CH 3 -与NH 3 、H 3 O + 互为等电子体，几体构型均为三角锥形 D．CH 3 + 中的碳原子采取sp 2 杂化，所有原子均共面 E．两个CH 3 -或一个CH 3 + 和CH 3 - 结合均可得到CH 3 CH 3 (Ⅱ)锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。 (1)指出锌在周期表中的位置：第_______周期______族，_______区。 (2)葡萄糖酸锌[CH 2 OH(CHOH) 4 COO] 2 Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn 2+ 基态电子排布式_____________ ；葡萄糖分子中碳原子杂化方式有_____________________。 (3)Zn 2+ 能与NH 3 形成配离子[Zn(NH 3 ) 4 ] 2+ 。配位体NH 3 分子属于________（填“极性分子”或“非极性分 子”）；在[ Zn(NH 3 ) 4 ] 2+ 中，Zn 2+ 位于正四面体的中心，N位于正四面体的顶点，试在图1中表示[Zn(NH 3 ) 4 ] 2+ 中Zn 2+ 与N之间的化学键。 (4)图4表示锌与非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为____；该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是___________________________。