一化学兴趣小组对某月饼包装盒中的“脱氧剂”很好奇，他们观察到“脱氧剂”外包装标注的成分为、活性炭和氯化钠，打开发现灰黑色的固体中还夹杂着少量红棕色粉末． 【资料获悉】“脱氧剂”的作用原理是利用被氧气氧化，从而达到除氧保鲜的目的． 【教师指导】铁被氧气氧化最终产物为红棕色的Fe 2 O 3 （其他产物忽略不计）． 【探究目的】小组同学欲探究该“脱氧剂”是否已经失效（即单质铁是否已经完全被氧化），并测定各成分的质量分数，设计了以下探究实验． 【实验探究】步骤1：用磁铁接近样品，发现磁铁吸引了部分黑色固体．步骤2：称取10.00g样品与一烧杯中，加足量水充分搅拌溶解后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称得其质量为7.28g．步骤3：按如下装置，将得到的7.28g固体与足量稀硫酸反应，用电子秤称得反应前后总质量差为0.15g． 步骤4：将锥形瓶中反应后的液体过滤，并将滤渣洗涤、干燥后，称得其质量为1.20g． 【交流讨论】 （1）由步骤1得出的结论是________________________． （2）步骤2目的是______________，检验该滤液中溶质的方法是__________________________________________________． （3）步骤3中仪器A的名称为　__________________．认为0.15g差值即为H 2 的质量，并 由此计算出样品中单质铁的质量为4.20g．提出在装置的a导管处应该再连接一个碱石灰的干燥管，他这样做的理由是______________________________． （4）如果步骤4中滤渣没有经过洗涤，则称得的质量　____　1.20g（填“＞”或“=”或“＜”） 【教师指导】样品在稀硫酸中除了Fe、Fe 2 O 3 分别能与稀硫酸反应外，还存在反应：Fe+Fe 2 （SO 4 ） 3 =3FeSO 4 ．因此，用产生H 2 的质量计算样品中铁的质量不合理．实际上，样品中单质铁的质量应该是与酸反应消耗的与Fe 2 （SO 4 ） 3 反应消耗铁的质量总和． 【学生实验】小红将步骤3的装置进行了改进，重新称取10.00g样品进行实验，并准确测得固体与足量稀硫酸反应前后总质量差为0.14g． 【数据处理】由于反应过程较复杂，小组同学在老师的帮助下，推算出与Fe 2 （SO 4 ） 3 反应消耗铁的质量为0.56g． 【请你参与】（1）写出Fe 2 O 3 与稀硫酸反应的化学方程式．（2）请根据以上数据，计算该样品中各成分的质量分数．