(16分)某化学兴趣小组设计实验,用浓硫酸与铜反应制得SO 2 并进行相关实验探究。 (1)装置A中发生反应的化学方程式 是_______,装置B的作用是_______。 设计装置C的目的是验证SO 2 的 _______________性,D中NaOH全部转化为 NaHSO 3 的标志是____________。 (3)反应结束时烧瓶中Cu有剩余,某 同学认为H 2 SO 4 也有剩余,他设计了下列实 验方案来测定剩余H 2 SO 4 的量。经冷却,定 量稀释后进行下列实验,能达到目的是________(填序号); a. 用酸碱中和滴定法测定 b. 与足量Zn反应,测量生成H 2 的体积 c. 用PH计测溶液PH值 d. 与足量BaCl 2 溶液反应,称量生成沉淀的质量 (4)向D瓶所得NaHSO 3 溶液中加入漂白粉溶液,反应有三种可能情况: I. HSO 3 - 与ClO - 刚好反应完; II. 漂白粉不足; III. 漂白粉过量 同学们分别取上述混合溶液于试管中,通过下列实验确定该反应属于哪一种情况,请你完成下表: 实验序号 实验操作 现象 反应的可能情况 ① 滴加少量淀粉碘化钾溶液,振荡 III ② 滴加少量棕红色的KI 3 溶液,振荡 II ③ 滴入加少量酸性KMNO4溶液,振荡 溶液呈紫色 ④ 加入几小块CaCO 3 固体 有气泡产生