[化学选修2：化学与技术]工业上为了使原料和能量得到充分的利用，常常采用循环操作． Ⅰ、利用热化学循环制氢能缓解能源矛盾．最近研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe 2 O 4 ）可用于热化学循环分解水制氢．MnFe 2 O 4 的制备： 已知Fe 3+ 、Mn 2+ 沉淀的pH如表所示． 开始沉淀 完全沉淀 Fe 3+ 2.7 4.2 Mn 2+ 8.3 10.4 （1）此工艺中理论上投入原料Fe（NO 3 ） 3 和Mn（NO 3 ） 2 的物质的量之比______． （2）控制pH的操作中m的值为______． Ⅱ、用MnFe 2 O 4 热化学循环制取氢气：MnFe 2 O 4 （s） 1000K . MnFe 2 O （4-x） （s）+ x 2 8O 2 （g）；△H 1 =akJ/mol， MnFe 2 O （4-x） （s）+xH 2 O（l）═MnFe 2 O 4 （s）+xH 2 （g）；△H 2 =bkJ/mol， （3）由上可知，H 2 燃烧的热化学方程式是______． （4）该热化学循环制取氢气的优点是______（填字母编号）． A．过程简单、无污染         B．物料可循环使用   C．氧气和氢气在不同步骤生成，安全且易分离 Ⅲ、工业上可用H 2 、HCl通过如图的循环流程制取太阳能材料高纯硅． 反应①Si（粗）+3HCl（g） 553--573K . SiHCI 3 （l）+H 2 （g） 反应②：SiHCl 3 （l）+H 2 （g） 1373K . Si（纯）+3HCl（g） （5）上图中，假设在每一轮次的投料生产中，硅元素没有损失，反应①中HCl的利用率和反应②中H 2 的利用率均为75%．则在下一轮次的生产中，需补充投入HCl和H 2 的体积比是______．