“暖足贴”利用铁氧化生锈时会放热的原理从而达到给人局部热敷的作用，具有一贴即热，快速热敷的作用，深受大众的喜爱．下图甲是某品牌“暖足贴”的图片．A、B两小组的同学，通过查阅资料发现，其主要成份为：铁粉、活性炭、水、食盐等物质． （1）发热剂需接触到空气发热，原因是铁要与______、______ 等物质共同作用生锈，铁生锈发生氧化反应，放出热量． （2）试推测发热剂成分氯化钠的作用是______，从而更快的放出热量；“暖足贴”的发热还应用了活性炭具有______性． （3）打开用过的“暖足贴”，兴趣小组的同学们发现原先黑色的铁粉颜色变成了红棕色．他们想到了金属的回收及利用的重要性，考虑能否用的知识将之还原成铁粉．于是，他们在实验室找来炭粉及Fe 2 O 3 粉末，在做完图乙所示实验后，发现澄清石灰水变浑浊，试管中粉末全部变为黑色．A组一同黑色粉末倒在纸上，发现纸竟然烧起来了，原因是______；另一同学立即用一块湿抹布进行扑盖，火马上熄灭，试说明灭火原理______ （4）B组同学在正确操作之后，取少量黑色粉末，加入足量稀硫酸充分振荡，但她惊讶地发现黑色粉末没有溶解，试管中也未产生预期的气泡，这说明该反应并没有生成______． （5）A、B组同学查阅资料，得到关于铁的氧化物相关信息如下： 铁的氧化物 Fe 2 O 3 Fe 3 O 4 FeO 颜色 红色 黑色 黑色 化学性质 可溶于稀硫酸 常温下不溶于稀硫酸 可溶于稀硫酸 根据以上信息，试写出图乙实验中炭粉与Fe 2 O 3 发生反应的化学方程式______，经分析后，A、B同学试着提高反应温度后，实验出现了预期的现象． （6）两组同学联想到还原性气体H 2 ，通过继续查阅资料发现酒精灯火焰的温度在600℃左右，而H 2 还原氧化铜所需温度大约在250℃，他们按图丙所示进行实验，看到了预期现象，写出试管中反应的方程式______．