已知Cr(OH) 3 在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH) 4 ] - ，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法： ★还原法 在酸性介质中用FeSO 4 等将+6价铬还原成+3价铬。具体流程如下 有关离子完全沉淀的pH如下表 (1)写出Cr 2 O 7 2- 与FeSO 4 溶液在酸性条件下反应的离子方程式_________________ (2)还原+6价铬还可选用以下的_________试剂（填序号）。 A.明矾 B.铁屑 C.生石灰 D.亚硫酸氢钠 (3)在含铬废水中加入FeSO 4 ，再调节pH，使Fe 3+ 和Cr 3+ 产生氢氧化物沉淀。则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为_______（填序号）； A.Na 2 O 2 B.Ba(OH) 2 C.Ca(OH) 2 D.NaOH 此时调节溶液的pH在____（填序号）范围最佳。 A.3～4 B.6～8 C.10 -11 D.12～14 ★电解法 将含+6价铬的废水放入电解槽内，用阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的 Fe 2+ 和Cr 2 O 7 2- 发生反应，生成的Fe 3+ 和Cr 3+ 在阴极区与OH - 结合生成Fe(OH) 3 和Cr(OH) 3 沉淀除去。 (4)写出阴极的电极反应式_________________。 (5)电解法中加入氯化钠的作用是_______________。