常温时,已知:I 2 +2 S 2 O 2-3 = S 4 O 2-6 +2I - .相关物质的溶度积常数见下表: 物质 Cu(OH) 2 Fe(OH) 3 CuCl CuI Ksp 2.2×10 -20 2.6×10 -39 1.7×10 -7 1.3×10 -12 (1)某酸性CuCl 2 溶液中含有少量的FeCl 3 ,为得到纯净的CuCl 2 ?2H 2 O晶体,加入______,调至pH=4,使溶液中的Fe 3+ 转化为Fe(OH) 3 沉淀,此时溶液中的c(Fe 3+ )=______.过滤后,将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶,可得到CuCl 2 ?2H 2 O晶体. (2)在空气中直接加热CuCl 2 ?2H 2 O晶体得不到纯的无水CuCl 2 ,原因是Cu 2+ 发生水解反应.由CuCl 2 ?2H 2 O晶体得到纯的无水CuCl 2 的合理方法是______. (3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl 2 ?2H 2 O晶体的试样(不含能与I - 发生反应的氧化性质杂质)的纯度,过程如下:取0.36g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成CuI(2Cu 2+ +4I - =2CuI↓+I 2 )白色沉淀.用0.1000mol/LNa 2 S 2 O 3 标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na 2 S 2 O 3 标准溶液20.00mL. ①可选用______作滴定指示剂,滴定终点的现象是______. ②该试样中CuCl 2 ?2H 2 O的质量百分数为______.