（14分）研究CO 2 的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。 ⑴  在一定体积的密闭容器中，进行化学反应： CO 2 (g)+H 2 (g) CO(g)+H 2 O(g) 其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下表： ①该反应正向反应是 反应。（填“放热”或“吸热”） ②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。 A．容器压强不变 B．混合气体中 c (CO 2 )不变 C． υ 正 (H 2 )＝ υ 逆 (H 2 O) D． c (CO 2 )＝ c (CO) ③当其他条件不变时，若缩小容器的体积，该反应平衡 移动。（选填“正向”、“逆向”或“不”） ⑵工业上合成甲醇可在密闭容器中采用如下反应进行： CO 2 (g) +3H 2 (g) CH 3 OH(g) +H 2 O(g)   △ H ＝－49.0 kJ·mol －1 ①该反应的平衡常数表达式 K ＝ 。 ②某实验将1molCO 2 和3molH 2 充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应（只有一种条件不同）。测得CH 3 OH的物质的量随时间变化如图所示： 曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为 K Ⅰ K Ⅱ （选填“＞”、“＝”或“＜”）。 ③一定温度下，在容积2L且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。 容 器 甲 乙 反应物投入量 1molCO 2 、3molH 2 a molCO 2 、b molH 2 、 c molCH 3 OH(g)、c molH 2 O(g) 经测定甲容器经过5min达到平衡，CO 2 的转化率为50%，甲容器中该反应在5min内的平均速率 υ (H 2 )＝ mol·L －1 ·min －1 。 要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为 。