（11分）T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期，原子序数依次递增，其中某些的相关信息如下表： 相关信息 T T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等 X X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同 Z Z的基态原子价电子排布为 Q 在该所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小 R 3p能级上有1个电子 W W的一种核素的质量数为65，中子数为36 （1）X、Y、Q三种的电负性由大到小的顺序是 （用符号表示）。 （2）X与Y原子结合形成的X 3 Y 4 晶体，晶体结构与金刚石类似，则X 3 Y 4 晶体的熔点比金刚石要 （填“高”、“低”）。 （3）W 2+ 的核外电子排布式为 。W与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：W＋HCl＋O 2 ＝WCl＋HO 2 ，HO 2 （超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示错误的是 A．氧化剂是O 2 B．HO 2 在碱中不能稳定存在 C．氧化产物是HO 2 D．1 molW参加反应有1 mol电子发生转移 （4）X、Y、Z分别与氢可以构成A、B、C、D等多种粒子。其中A、B、C均为10电子微粒，D为18电子微粒。A为5原子核的+1价阳离子，则A + 的中心原子杂化_______. B为4原子核的+1价阳离子，则B + 电子式为___________。C为4个原子核构成的分子，则与C互为等电子体的分子可以是_______（写结构式）。D分子中两的原子个数之比为1:1，则D为 （填“极性”或“非极性”）分子。某双原子单质分子E也为18电子微粒，E与水的反应的化学方程式为______________________。 （5）已知25℃、101 kPa条件下： 4R（s）+3Z 2 （g） 2R 2 Z 3 （s） △H=-2835．9 kJ／mol 4R（s）+2Z 3 （g） 2R 2 Z 3 （s） △H=-3119．1 kJ／mol 则16g Z 2 （g）完全转化为Z 3 （g）的△H= ．