某化学兴趣小组测定某FeCl 3 样品（含有少量FeCl 2 杂质）中铁元素的质量分数，实验时按以下步骤进行： ①称量ag样品，置于烧杯中， ②加入适量的蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液 ③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，加热使反应完全 ④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全 ⑤过滤，洗涤沉淀 ⑥将沉淀声称到坩埚内加热，搅拌直到固体全部由红褐色变为红棕色后在干燥器中冷却到室温后，称量 ⑦…根据上面叙述，回答 （1）如图所示仪器中，本实验步骤①②中必须用到的仪器是______． （2）写出步骤③和④中发生反应的离子方程式______ （3）洗涤是洗去附着在沉淀上的______（写离子符号）．洗涤沉淀的操作是______检验沉淀已洗净的方法是______ （4）若坩埚质量是W 1 ，坩埚与加热后固体总质量是W 2 ，则样品中铁元素的质量分数为______（列出算式，不需化简） （5）该兴趣小组中甲学生认为：实验步骤中不加氯水，其余步骤不变，仍可达到实验目的，你认为甲学的观点是否正确______（填“正确”或“错误”）请说明理由（必要时可用化学方程式表示）______．