（15分）非金属元素氮有多种氧化物，如NO、NO 2 、N 2 O 4 等。已知NO 2 和N 2 O 4 的结构式分别是 和 。实验测得N－N能为167kJ·mol －1 ，NO 2 中氮氧双键的平均键能为466 kJ·mol －1 ，N 2 O 4 中氮氧双键的平均键能为438.5 kJ·mol －1 。 （1）写出NO 2 转化为N 2 O 4 的热化学方程式_________________________________________ （2）对反应2NO 2 (g) N 2 O 4 (g)，在温度为T 1 、T 2 时，平衡体系中NO 2 的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是(         ) A．A、C两点的反应速率：A＞C B．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C C．A、C两点气体的颜色：A深，C浅 D．由状态B到状态A，可以用加热的方法 （3）在100℃时，将0.400mol的NO 2 气体充入2 L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据： 时间（s） 0 20 40 60 80 n(NO 2 )/mol 0.40 n 1 0.26 n 3 n 4 n(N 2 O 4 )/mol 0.00 0.05 n 2 0.08 0.08 ①在上述条件下，从反应开始直至20 s时，二氧化氮的平均反应速率为___ __。 ②2NO 2 (g) N 2 O 4 (g)该反应的平衡常数K的值为 ；若100℃时的某时刻测得c(NO 2 )=1.00mol/L,c(N 2 O 4 )=0.20mol/L，则该时刻的v 正 v 逆 （填“>”、“2 N 2 O 4 的平衡常数K将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 ③若在相同情况下最初向该容器充入的是N 2 O 4 气体，要达到上述同样的平衡状态，N 2 O 4 的起始浓度是_____________mol·L －1 。 ④计算③中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为____________。（结果保留小数点后一位）