(14分)工业制硝酸的主要反应是4NH 3 (g)+5O 2 (g) 4NO(g)+6H 2 O(g)ΔH=-akJ/mol(a﹥0) (1)如果将4molNH 3 和5molO 2 放入容器中，达到平衡时，放出热量0.8akJ，则反应时转移的电子数为 mol (2)若其他条件不变，下列关系图中错误的是 （选填序号） (3)t℃时，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度如下表 浓度(mol/L) 时间(min) c(NH 3 ) c(O 2 ) c(NO) c(H 2 O) 起  始 4.0 5.5 0 0 第2min 3.2 x 0.8 1.2 第4min 2.0 3.0 2.0 3.0 第6min 2.0 3.0 2.0 3.0 ①反应在第2mim到第4mim时，反应速率v(O 2 )= ②第2min时改变了条件，改变的条件可能是 A．升高温度     B．使用了催化剂     C．减小压强     D．增加了生成物 ③在相同的温度下，起始向容器中加入NH 3 、O 2 、NO和H 2 O(g)的浓度都为1mol/L，则该反应将向 _______ 方向进行(填“正反应”.“逆反应”.“不移动”) （4）工业上用水吸收二氧化氮生产硝酸，生成的NO 2 气体经过多次氧化、吸收的循环操作使其充分转化为硝酸（假定上述过程中无其它损失），现有23吨NO 2 经过2次氧化吸收得到20℅的稀硝酸 吨。 （5）成品硝酸的浓度为60%～70%，为了制浓硝酸，Mg(NO 3 ) 2 作吸水剂，然后进行蒸馏，不用CaCl 2 或MgCl 2 作吸水剂的原因是__________________________________________