目前,新能源不断被利用到现代的汽车中,高铁电池技术就是科研机构着力研究的一个方向. (1)高铁酸钾-锌电池(碱性介质)是一种典型的高铁电池,则该种电池负极材料是______. (2)工业上常采用NaClO氧化法生产高铁酸钾(K 2 FeO 4 ),K 2 FeO 4 在碱性环境中稳定,在中兴和酸性条件下不稳定.反应原理为: Ⅰ.在碱性条件下,利用NaClO氧化Fe(NO 3 ) 3 制得Na 2 FeO 4 :3NaClO+2Fe(NO 3 ) 3 +10NaOH=2Na 2 FeO 4 ↓+3NaCl+6NaNO 3 +5H 2 O Ⅱ.Na 2 FeO 4 与KOH反应生成K 2 FeO 4 :Na 2 FeO 4 +2KOH=K 2 FeO 4 +2NaOH 主要的生产流程如下: (2)①写出反应①的离子方程式______ ②流程图中“转化”(反应③)是在某低温下进行的,说明此温度下K sp (K 2 FeO 4 )______K sp (Na 2 FeO 4 )(填“>”或“<”或“=”). (3)已知K 2 FeO 4 在水溶液中可以发生:4FeO 4 2- +10H 2 O?4Fe(OH) 3 ↓+8OH - +3O 2 ↑,则K 2 FeO 4 可以在水处理中的作用是______. (4)FeO 4 2- 在水溶液中的存在形态图如下图所示. ①若向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2,HFeO 4 - 的分布分数的变化情况是______. ②若向pH=6的这种溶液中滴加KOH溶液,则溶液中含铁元素的微粒中,______转化为______(填化学式).