地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环节问题．文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO 3 溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响． （1）实验前：①先用0.1mol?L -1 H 2 SO 4 洗涤Fe粉，其目的是______，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将KNO 3 溶液的pH调至2.5；③为防止空气中的O 2 对脱氮的影响，KNO 3 溶液中通入______（写化学式）． （2）图表示足量Fe粉还原上述KNO 3 溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）．请根据图中信息写出t 1 时刻前该反应的离子方程式______．t 1 时刻后，改反应仍在进行，溶液中NH 4 + 的浓度在增大，Fe 2+ 的浓度却没有增大，可能的原因是______． （3）改课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设，请你完成假设二和假设三： 假设一：溶液的pH； 假设二：______； 假设二：______； （4）请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论．（已知：溶液中的NO 3 - 浓度可用离子色谱仪测定） 实验结论：