甲、个研究性学习小组分别制备氨气，并利用氨气的性质（氨气与灼热的氧化铜反应，生成铜、氮气）来验证分子中氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程： 实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜．反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜． 下图A、B、C为甲、小组制备氨气时可能用到的装置，D为量浓硫酸的洗气瓶． 甲小组测得：反应前氧化铜的质量为m 1 g、氧化铜反应后转化成的铜的质量为m 2 g；生成的氮气在标准状况下的体积V 1 L（已知标准状况下，22.4L氮气的质量是28g）． 乙小组测得：洗气前装置D的质量m 3 g、洗气后装置后D的质量m 4 g；生成的氮气在标准状况下的体积V 2 L． 请回答下列问题： （1）写出仪器a的名称：______ （2）检查A装置气密性的具体操作方法是______． （3）甲、小组选择了不同方法制备氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中． 实验装置 实验药品 制备原理 甲小组 A 氢氧化钙、硫酸铵 反应的化学方程式为 ①______ 乙小组 ②______ 浓氨水、氢氧化钠 （4）甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为______． （5）乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比小于理论值，其原因是______．为此，乙小组在原有实验流程的基础上，在______的位置增加了一个装有足量药品的实验仪器，重新实验．根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，也得出了合理的实验结果．该药品的名称是______．