将1.000gFeC 2 O 4 ·2H 2 0固体样品放在热重分析仪中进行热重分析,測得其热重分析曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示: 已知:①草酸盐受热分解易放出碳的氧化物。②500 0 C之前,该热重分析仪的样品池处于Ar气气氛中,500 0 C,样品池与大气相通。完成下列填空: (1)300 0 C样品脱水的过程,试确定350 0 C时样品是否脱水完全_____ (填“是'或否“),判断的理由是____(要求写出推算过程)。 (2 ) 400 0 C时发生变化的化学方程式是_______。 (3) 将600 0 C时样品残留的固体隔绝空气冷却至室温,再向该固体中加入一定量的稀盐酸刚好完全溶解,用pH试纸测得所得溶液的PH=3,其原因是____(用离子方程式回答):向该溶液中滴加适量NaOH溶液生成红褐色沉淀,測得此时溶液中铁元索的离子浓度为4.0x10 -11 mol/L,则此时溶液的pH=_______(已知:K sp [Fe(OH) 2 ]=8.0×10 - 16 ,K sp [Fe(OH) 3 ]=4.0×10 - 38 ) (4) 将1500 0 C时样品残留的固体隔绝空气冷却后,用稀盐酸溶解得一棕黄色溶液。取少量该溶液滴加KSCN,溶液显红色;另取少量该溶液滴加K 3 [Fe(CN) 6 )(铁氰化钾)溶液,产生特征蓝色沉淀。试写出图中1400 0 C时发生反应的化学方程式_________ ,产生特征蓝色沉淀的离子反应方程式______。