如图：横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn 2+ 离子或Zn(OH) 4 2- 离子物质的量浓度的对数，回答下列问题： (1)往ZnCl 2 溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为____ (2)从图中数据计算可得Zn(OH) 2 的积(Ksp)=____。 (3)某废液中含Zn 2+ 离子，为提取Zn 2+ 离子可以控制溶液中pH的范围是____ (4)往1L1.00 mol·L -1 ZnCl 2 溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH ____ mol(精确到小数点后2位)。 (5)25℃时，PbCl 2 固体在盐酸中的溶解度如下： 根据上表数据判断下列说法正确的是____。 A．随着盐酸浓度的增大，PbCl 2 固体的溶解度先变小后又变大 B．PbCl 2 固体在0.50 mol·L -1 盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度 C．PbCl 2 能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子（络合离子） D．PbCl 2 固体可溶于饱和食盐水