合成氨工业的核心反应是：N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g) △H=Q kJ/mol。反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题： (1)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_______，E2______（填“增大”、“减小” 或“不变”）。 (2)在500℃、2×10 7 Pa和催化剂条件下密闭容器中充入0.5 mol N 2 和1.5mol H 2 ，充分反应后，放出的热量____（填“”或“=”）46.2 kJ，理由是_____________________。 (3)关于该反应的下列说法中，正确的是_______。 A.△H>0,△S>0 B.△H>0,△S<0 C.△H<0,△S>0 D.△H<0,△S<0 (4)将一定量的H 2 (g)和N 2 (g)放入1L密闭容器中，在500℃、2×10 7 Pa下达到平衡，测得N 2 为0.10 mol，H 2 为0.30 mol，NH 3 为0.10 mol。则该条件下达到平衡时H 2 转化为NH 3 的转化率为___________。该温度下的平衡常数K的值为__________。若升高温度，K值______（填 “增大”、“减小”或“不变”）。 (5)在上述(4)反应条件的密闭容器中，欲提高合成氨的转化率，下列措施可行的是______（填字母）。 A．向容器中按原比例再充入原料气 B．向容器中再充入惰性气体 C．改变反应的催化剂 D．分离出氨