(8分)（1）常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题： ①比较两溶液的pH ，盐酸 （填“”）醋酸,写出醋酸电离的方程式 。 ②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈 （填“酸性” 、“中性” 或 “碱性”），其原因是（用离子方程式表示） 。 ③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为 （填字母，下同），当测得溶液的pH<7时，溶液中离子的浓度大小为 。 a． c (Na + )＞ c (CH 3 COO — )＞ c (OH — )＞ c (H + )         b． c (Na + ) = c (CH 3 COO — )＞ c (OH — ) = c (H + ) c． c (CH 3 COO — )＞ c (Na + )＞ c (H + )＞ c (OH — )         d． c (Na+)＞ c (CH 3 COO — )＞ c (H + )＞ c (OH — ) （2）有１ｍＬ0.１mol/LＭgCl ２ 溶液的试管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LＦeCl 3 溶液，静置。可以观察到的现象是 ，产生该现象的原因是（用离子方程式或文字表示） 。