下图是煤化工产业链的一部分,试运用所学知识,解决下列问题: (1)已知该产业链中某反应的平衡表为:K= 它所对应反应的化学方程式为 。 已知在一定温度下,在同一平衡体系中各反应的平衡常数如下: C(s)+CO 2 (g) 2CO(g),K 1 CO(g)+H 2 O(g) H 2 (g)+CO 2 (g),K 2 C(s)+H 2 O(g) CO(g)+H 2 (g),K 3 则K 1 、K 2 、K 3 之间的关系为 。 (2)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时,发生如下反应:CO(g)+H 2 O(g) H 2 (g)+CO 2 (g),该反应平衡常数随温度的变化如下: 温度/℃ 400 500 800 平衡常数K 9.94 9 1 该反应的逆反应方向是 反应(填“吸热”或“放热”),若在500℃时进行,设起始时CO和H 2 O的起始浓度均为0.020mol/L,在该条件下,反应达到平衡时CO的转化率为 。 (3)对于反应N 2 O 4 (g) 2NO 2 (g);△H=Q(Q>0),在温度为T 1 、T 2 时,平衡体系中NO 2 的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是____ ____。 A.两种不同的温度比较:T 1 > T 2 B.A、C两点的反应速率:A C.B、C两点的气体的平均相对分子质量:B<C D.由状态B到状态A,可以用加热的方法实现 (4)如右图,采用NH 3 作还原剂,烟气以一定的流速通过两种不同催化剂,测量逸出气体中氮氧化物含量,从而确定烟气脱氮率,反应原理为:NO(g) + NO 2 (g) + 2NH 3 (g) 2N 2 (g) + 3H 2 O(g) 以下说法正确的是(注:脱氮率即氮氧化物转化率) A.上述反应的正反应为吸热反应 B.相同条件下,改变压强对脱氮率没有影响 C.曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高 D.催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮