工业上通过氮气和氢气反应合成氨，氨经一系列反应可以得到硝酸。反应如下图所示 请回答： （1）NO 2 与H 2 O反应中的还原剂是___________。 （2）NH 3 与O 2 制取NO的化学反应方程式___________。 （3）下列说法不正确的是（选填序号字母）___________。 a．氨可用作制冷剂 b．铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用 c．硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等 d．某浓硝酸中含有溶质2mol，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成1mol NO 2 （4）大量排放含N、P化合物的废水，会导致水体污染。其中含氮的物质主要是蛋白质，蛋白质在水中分解会产生氨气，氨气在微生物的作用下与氧气反应生成HNO 2 ，上述氨气与氧气的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （5）已知 则17g氨气与氧气反应生成NO 2 （g）与H 2 O（g）时，△H＝___________kJ/mol。 （6）氨气是氮肥工业的重要原料，某化肥厂生产铵态氮肥(NH 4 ) 2 SO 4 的工艺流程如下 向装有CaSO 4 悬浊液的沉淀池中先通氨气，再通CO 2 的原因是___________。