利用钛白工业的副产品FeSO 4 （含Al 2 (SO 4 ) 3 和少量重金属离子）可以生产电池级微细草酸亚铁。其工艺流程如下： 已知：①5Fe 2+ + MnO 4 - +8H + =5Fe 3+ +Mn 2+ +4H 2 O 5C 2 O 4 2- +2MnO 4 - +16H + =10CO 2 ↑+2Mn 2+ +8H 2 O （1）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有 。 （2）滤液经处理可得到副产品 。 （3）实验室测定微细草酸亚铁组成的步骤依次为： 步骤1：准确称量一定量草酸亚铁样品，加入25 mL 2 mol·L -1 的H 2 SO 4 溶解。 步骤2：用0.2000 mol·L -1 标准KMnO 4 溶液滴定，消耗其体积30.40 mL。 步骤3：定后的溶液中加入2 g Zn粉和5 mL 2 mol·L -1 的H 2 SO 4 溶液，将Fe 3+ 还原为Fe 2+ 。 步骤4：过滤，滤液用上述标准KMnO 4 溶液滴定，消耗溶液10.00 mL。 则样品中C 2 O 4 2- 的物质的量为 。（写出计算过程） （4）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应 液中Mn 2+ 的浓度随反应时间t的变化如图，其变化趋势的原因可能为 。