化学--选修2:化学与技术 KMnO 4 是一种常用的强氧化剂,工业上以软锰矿(主要成分MnO 2 )为原料,通过液相法生产.即在反应器中碱性条件下用氧气氧化MnO 2 得到K 2 MnO 4 ,分离后得到K 2 MnO 4 ,再在电解槽中用铂板作用阳极,阴极电解K 2 MnO 4 溶液得到KMnO 4 ,简略生产过程如下所示: 回答下列问题: (1)写出反应器中反应的方程式______ (2)生产过程中最好使用含MnO 2 80%以上的富矿,因为MnO 2 含量较低的贫矿中Al的氧化物含量较高,会导致KOH消耗量偏离,用离子方程式表示KOH消耗偏高的原因______. (3)写出电解槽中阴极和阳极的电极反应方程式阴极:______阳极:______. (4)在传统工艺中,得到K 2 MnO 4 后,溶液中避入CO 2 制备KMnO 4 ,配平方程式:K 2 MnO 4 +CO 2 =KMnO 4 +MnO 2 +K 2 CO 3 将所得到的KMnO 4 配成0.1mol?L -1 KMnO 4 溶液,滴定20.00mL未知浓度的FeCl 2 液,消耗KMnO 4 溶液30.00mL.滴定达到终点时的现象为:______,则FeCl 2 溶液的浓度为______mol/L.