氮及其化合物在工农业生产中具有重要作用。 （1）某小组进行工业合成氨N 2 (g)＋3H 2 (g) 2NH 3 (g) △H＜0的模拟研究，在1L密闭容器中，分别加入0.1mol N 2 和0.3mol H 2 。实验①、②、③中c（N 2 ）随时间（t）的变化如图所示。 实验②从开始到达到平衡状态的过程中，用H 2 表示的平均反应速率为 。与实验①相比，．实验②所采用的实验条件可能为 （填字母），实验③所采用的实验条件可能为 （填字母）。 a．增大压强b．减小压强c．升高温度d．降低温度e．使用催化剂 （2）NH 3 可用于处理废气中的氮氧化物，其反应原理为2NH 3 (g)＋NO(g)＋NO 2 (g) 2N 2 (g)＋3H 2 O(g) △H＜0欲提高废气中氮氧化物的转化率，可采取的措施是 （填字母） a．升高温度  b．增大压强  c，增大NH 3 的浓度 （3）NCl 3 发生水解反应，生成NH 3 的同时得到 （填化学式）。ClO 2 是广谱高效消毒剂，制备原理为NCl 3 ＋6ClO 2 － ＋3H 2 O=NH 3 ↑＋6ClO 2 ＋3OH － ＋3Cl － 。若转移1mol电子，则制取ClO 2 的质量为 。 （4）25℃时，将amol·L -1 的氨水与bmol·L -1 盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则a b（填“＞”、“＜”或“=”）。用a、b表示NH 3 ·H 2 O的电离平衡常数为 。