(12分)常温下,ZnS的溶度积常数K sp =1.20×10 -23 ,H 2 S的电离常数K 1 =1.32×10 -7 K 2 =7.10×10 -15 回答下列问题: (1)K 1 >>K 2 的原因是 (2)0.1 mol/L H 2 S溶液中氢离子的物质的量浓度是 (填字母) A.等于0.1mol/L B.等于0.2mol/L C.小于0.1mol/L D.在0.1~0.2mol/L之间 (3)0.1mol/LNa 2 S 溶液能使pH试纸变蓝,表明该现象的离子方程式是 (4)已知0.1mol/LNaHS溶液的pH约为9,则0.1mol/LNaHS溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。该溶液中的质子守恒关系式为 。 (5)向0.01mol/L的ZnCl 2 溶液中通入H 2 S(g)至饱和(c(H 2 S)按0.1mol/L计),为保证不产生ZnS沉淀,应控制c(H + )不低于 mol/L(已知7.81 1/2 =2.8)