（15分）某小组以CoCl 2 ·6H 2 O、NH 4 Cl、H 2 O 2 、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为测定其组成，进行如下实验。 ①氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V 1 mLc 1 mol·L —1 的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c 2 mol·L —1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V 2 mLNaOH溶液。 ②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO 3 标准溶液滴定，K 2 CrO 4 溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag 2 CrO 4 为砖红色）。 回答下列问题： （1）装置中安全管的作用原理是 。 （2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用 式滴定管，可使用的指示剂为 。 （3）样品中氨的质量分数表为 。 （4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将 （填“偏高”或“偏低”）。 （5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是 ；滴定终点时，若溶液中c(Ag ＋ )=2.0×10 —5 mol·L —1 ，c(CrO 4 2— )为 mol·L —1 。（已知：K sp (Ag 2 CrO 4 )=1.12×10 —12 ） （6）经测定，样品X中钴．氨．氯的物质的量之比为1:6:3，钴的化合价为 ，制备X的化学方程式为 ；X的制备过程中温度不能过高的原因是 。