（15分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某小组进行了以下探究活动： [探究一] （1）称取铁钉（碳素钢）12．0g放入30．0mL浓硫酸中，加热，充分得到溶液X并收集到气体Y。 ①甲同学认为X中除Fe 3+ 外还可能含有Fe 2+ 。若要确认其中是否含有Fe 2+ ，应选择加入的试剂为____ （选填序号）。 a．KSCN溶液和氯水              b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水    d．酸性KMnO 4 溶液 ②取672 mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应： SO 2 +Br 2 +2H 2 O=2HBr+H 2 SO 4 然后加入足量BaCl 2 溶液，经适当操作后得到干燥固体4．66g。据此推知气体Y   中SO 2 的体积分数为____ 。（相对原子质量：O—16  S—32  Ba—137） [探究二] 分析上述实验中SO 2 体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H 2 和CO 2 气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。 （2）写出产生CO 2 的化学方程式___ _。 （3）装置A中试剂的作用是____ 。 （4）简述确认气体Y中含有CO 2 的实验现象 。 （5）如果气体Y中含有H 2 ，预计实验现象 。