黄铁矿（主要成分为FeS 2 ）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学学习小组对某黄铁矿石进行如下实验探究。 [实验一]测定硫元素的含量。 Ⅰ、将m 1 g该黄铁矿样品放入如下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS 2 +11O 2 2Fe 2 O 3 +8SO 2 Ⅱ、反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理： 2 [实验二]测定铁元素的含量。III、测定铁元素含量的实验步骤如图所示。 问题讨论： （1）I中，甲瓶内所盛试剂是____溶液。乙瓶内发生反应的离子方程式为____。 （2）II中，乙瓶加入H 2 O 2 溶液时反应的离子方程式为_____________________。 （3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为_______________________。 （4）III的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有____________________________________________。 （5）III的步骤④中，表示滴定已达终点的现象是 （6）Ⅲ的步骤④进行了三次平行实验，测得消耗KMnO 4 溶液体积分别为24.98mL、24.80mL、25.02mL（KMnO 4 被还原为Mn 2+ ）。根据上述数据，可计算出该黄铁矿样品铁元素的质量分数为 。