现在普遍应用的工业合成氨的方法是哈伯于1905年发明的，但此法反应物的转化率不高。 （1）已知：1 mol N 2 (g)与适量H 2 (g)完全反应，生成NH 3 (g)，放出92.2 kJ热量，写出反应的热化学方程式：____________________。 （2）若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1______K2 （填“＞” “=” 或 “＜” ）。 （3）在一定温度下，向容积不变（始终为10L）的密闭容器中加入2 mol N 2 、8 mol H 2 及固体催化剂。 10分钟后反应达到平衡状态，容器内气体压强变为起始的80％，此时氨气的体积分数为______，用氮气表示的反应速率为：____________。若想提高氨气的产率，根据化学平衡移动原理，请提出合理的建议：__________________（任意写一条）。 （4）在上述相同条件下，若起始时加入4 mol NH 3 、2 mol H 2 及固体催化剂，反应达到平衡时NH 3 的体积分数比(3)中______（填“大”、“小”或“相等”）。 （5）氨被氧化生成一氧化氮的化学方程式为：__________________。 （6）随着对合成氨研究的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到570℃的电解，采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H + ）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如下图）。 请回答：在电解法合成氨的电解______(填“能”或“不能”) 用水作电解质溶液的溶剂，原因是__________________。钯电极A是电解池的______极（填“阳”或“阴”），该极上的电极反应式是__________________。