(16分)I、为减少温室效应，科学家设计反应：CO 2 +4H 2 ==CH 4 +2H 2 O以减小空气中CO 2 。 （1）若有1mol CH 4 生成，则有 mol σ键和 mol π键断裂。 （2）CH 4 失去H — （氢负离子）形成CH + 3 （甲基正离子）。已知CH + 3 的空间结构是平面正三角形，则CH + 3 中碳原子的杂化 。 Ⅱ、金属原子与CO形成的配合物称为金属羰基配合物（如羰基铁）。形成配合物时，每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键，且金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18。 （3）金属羰基配合物中，微粒间作用力有 （填字母代号）。 a、离子键    b、共价键    c、配位键    d、金属键 （4）羰基铁是一种黄色油状液体，熔点－21℃、沸点102.8℃。由此推测，固体羰基铁更接近于 （填晶体类型）。若用Fe(CO) x 表示羰基铁的化学式，则 x = 。 III．研究表明，对于中心离子为Hg 2+ 等阳离子的配合物，若配位体给出电子能力越强，则配位体与中心离子形成的配位键就越强，配合物也就越稳定。 （5）预测HgCl 4 2 － 与HgI 4 2 － 的稳定性强弱，并从元素电负性的角度加以解释。 答：HgCl 4 2 － 比HgI 4 2 － 更 （填“稳定”或“不稳定”），因为 。