氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验： 经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu 2+ 、Fe 2+ 、Fe 3+ 分别生成沉淀的pH如下： 物质 Cu(OH) 2 Fe(OH) 2 Fe(OH) 3 开始沉淀pH 6.0 7.5 1.4 沉淀完全pH 13 14 3.7 ⑴ 步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质。所需操作的名称是________、________。 ⑵ 步骤Ⅱ的目的是除硫酸亚铁。操作步骤是先滴加H 2 O 2 溶液，稍加热，当Fe 2+ 转化完全后，慢慢加入Cu 2 (OH) 2 CO 3 粉末，搅拌，以调整溶液pH在一定范围之内，加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。 ①写出用H 2 O 2 溶液除去硫酸亚铁的离子方程式____________________________。 ②调整pH 的范围应该在____________之间。 ⑶ 步骤Ⅲ的目的是得到CuSO 4 ·5H 2 O晶体。操作是将溶液加热蒸发至有晶膜出现时，停止加热，_____________，加热烘干。采用加热的原因是____ 。 ⑷ 该同学用CuSO 4 溶液进行如下探究实验：取A、B两支试管，分别加入 2 mL  5%H 2 O 2 溶液，再向H 2 O 2 溶液中分别滴入0.1 mol·L －１ FeCl 3 和CuSO 4 溶液各1 mL，摇匀，观察到滴入FeCl 3 溶液的试管产生气泡更快，由此得到结论：Fe 3+ 对H 2 O 2 溶液分解的催化效率比Cu 2+ 高，该同学的结论是否正确________（填正确或错误），请说明原因 。 （5）16克硫酸铜固体投入水中形成1升溶液，则该溶液显 性（填“酸性”或“碱性”或“中性”），溶液中所有阳离子总数 0.1 N A （填“等于”或“大于”或“小于”），若在上述新配制溶液加入稀硫酸再加入铁片产生氢气速率会明显加快，原因是 ；室温下、若在上述新配制溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时c（Cu 2+ ）=________________mol·L -1 （K ap [Cu（OH） 2 ]=2.2×10 -20 ）。