黄铁矿主要成分是FeS 2 。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000 g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO 2 气体与足量Fe 2 (SO 4 ) 3 溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol／L的K 2 Cr 2 O 7 标准溶液滴定至终点，消耗K 2 Cr 2 O 7 溶液25.00 mL 。已知：SO 2 + 2Fe 3+ + 2H 2 O == SO 4 2- + 2Fe 2+ + 4H + Cr 2 O 7 2- + 6 Fe 2+ + 14 H + == 2 Cr 3+ + 6 Fe 3+ + 7 H 2 O （1）样品中FeS 2 的质量分数是（假设杂质不参加反应）________________。 （2）若灼烧6 g FeS 2 产生的SO 2 全部转化为SO 3 气体时放出9.83 kJ热量，产生的SO 3 与水全部化合生成H 2 SO 4 ，放出13.03 kJ热量，写出SO 3 气体转化为H 2 SO 4 的热化学方程式：______________________________________________________________________。 （3）煅烧10 t上述黄铁矿，理论上产生SO 2 的体积（标准状况）为_______________L，制得98％的硫酸质量为__________ t ，SO 2 全部转化为H 2 SO 4 时放出的热量是_______ kJ。