氯气是一种重要的化工原料．某学习小组在实验室中利用如图所示装置制取氯气并探究其性质． （1）若A是用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的发生装置，除圆底烧瓶和导管外还用到的玻璃仪器有______； （2）①装置B中盛有的试剂是______，作用是______． ②若E中品红溶液褪色，则C装置中发生反应的离子方程式是______．证明FeBr 2 与Cl 2 发生了氧化还原反应的实验方法是______（填操作方法）． ③已知碳酸的酸性强于次氯酸，则装置D中反应的化学方程式为______． （3）某研究性学习小组用刚吸收过少量SO 2 的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气．吸收尾气一段时间后，吸收液（呈强碱性）中肯定存在Cl - 、OH - 、CO 3 2- 和SO 4 2- ．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑盐类的水解；在碱性条件下ClO - 也有强氧化性．）． ①提出合理假设： 假设1：只存在SO 3 2- ； 假设2：只存在ClO - ； 假设3：既存在SO 3 2- ，也存在ClO - ； 假设4：既不存在SO 3 2- ，也不存在ClO - ． 指导老师经分析认为，其中一个假设并不合理，它是______；判断的原因是______． ②设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂． a．3mol/L H 2 SO 4 b．0.01mol/L KMnO 4 c．1mol/L BaCl 2 溶液 d．淀粉一KI溶液    e．酚酞试液             f．品红溶液 步骤一；取少量吸收液于试管中，滴加3mol/L H 2 SO 4 至溶液呈酸性，然后将所得溶液分装于A、B两试管中． 步骤二：向A试管中滴加1～2滴______ （填序号）．若溶液______（填现象），则假设1成立． 步骤三：向B试管中滴加1～2滴______（填序号）；若溶液______（填现象），则假设2成立． ③若假设2成立；写出步骤三中的离子方程式：______．