（6分）元素期表是学习化学的重要工具，下表是元素期表的一部分。请回答下列问题： 1 H 2 He 3 Li 4 Be 5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10 Ne 11 Na 12 Mg 13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar （1）元素期表中不同种元素最本质的区别是 （填序号）。 A．相对原子质量不同 B．质子数不同 C．中子数不同 （2）镁元素的原子结构示意图为 ，则m = ，该原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子。说明元素的化学性质与原子的 关系密切。 （3）元素期表中每一个横行叫做一个期。以第二期为例，根据图-6该期中各元素的原子结构示意图，分析同一期元素之间的排列有一定的规律，如： （填序号）。 A．从左到右，各元素原子的电子层数相同 B．从左到右，各元素的原子序数依次递增 C．从左到右，各元素原子的最外层电子数相同 （4）由1号和8号元素组成的化合物（分子中原子个数比为2:1）与6号元素的单质，在高温下发生置换反应，生成一种最轻的气体和一种由双原子分子构成的化合物，该反应的化学方程式是__ __。